氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃則反應(yīng)（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（2）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達到平衡后，N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃     
b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂    
d．10molN₂和28molH₂
（3）室溫下，a mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，原因是（用離子方程式）
（4）室溫下，向濃度均為0.1mol的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．
（已知：室溫時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³?L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20 mol³．L^-3）．

純堿是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
①純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．若將純堿溶液蒸干，則殘留固體的化學式為．
②為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：．
③Na₂CO₃溶液中存在的關(guān)系正確的是．
A．2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

室溫下，對于CH₃COONa的說法下列判斷正確的是（　�。�

在25℃時，對于0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液的說法正確的是（　�。�

下列敘述中，不正確的是（　�。�

下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

下列反應(yīng)最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（　�。�
①乙烷與氯氣制備一氯乙烷　
②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯　
④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)
（2）實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣
（3）在小蘇打（NaHCO₃）溶液中加鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生
（4）硫酸氫鈉溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學變化的是 （　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�