化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=．已知1100℃時K=0.263，若要提高轉(zhuǎn)化率，可以 （填“升溫”、“降溫”、“加壓”或“減壓”）．
（2）判斷過程的自發(fā)性有焓判據(jù)和熵判據(jù)，涂有防銹漆的鋼制器件與沒有涂防銹漆的同一剛制器件發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是  （填“相同的”，“不同的”，“無法判斷”）．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g），在一定條件下是一個自發(fā)的反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）25℃時，H₂C₂O₄═HC₂O

- 4

+H⁺的電離平衡常數(shù)為K_a=5×10^-2，則該溫度下NaHC₂O₄的水解平衡常數(shù)K_h=，若向NaHC₂O₄溶液中加入少量的水，則溶液中

c(H2C2O4)

c(HC2 O - 4 )

將 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為．

用18mol/L H₂SO₄溶液和100mL容量瓶配置1.8mol/L H₂SO₄溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

某有機物A（C₈H₁₆O₂）能發(fā)生如圖所示的變化，其中C與F是同分異構(gòu)體．則符合條件的有機物A有多少種（　�。�

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�

已知反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，達(dá)平衡時，要使c（A）增大同時使v（正）增大，應(yīng)改變的條件為（　�。�

實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO₂的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗時A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸．其原因是．
（2）B中酸性KMnO₄逐漸褪色，則B中反應(yīng)的離子方程式是；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）D裝置的作用是；實驗結(jié)束時需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是．
（4）欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)，設(shè)計實驗方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋．取少許溶液，滴入3～5滴溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe³⁺，否則不含F(xiàn)e³⁺；取少許溶液，滴入3～5滴溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe²⁺，否則不含F(xiàn)e²⁺．若實驗證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe³⁺，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�

配制0.50mol?L^-1的NaOH溶液245ml，下列操作正確的是（　�。�

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

在2L的密閉容器中，起始時均投入2mol CO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H＜0有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）