元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A；B；C；
（2）BC₂是由極性鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子．

有機化合物C₄H₈是生活中的重要物質(zhì)，下列關(guān)于C₄H₈的說法中錯誤的是（　�。�

實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯，下列說法正確的是（　�。�

1mol某不飽和烴可以和1molCl₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，則該不飽和烴是．

現(xiàn)有兩份等物質(zhì)的量的某有機物，同溫同壓下使其分別與過量的Na和足量的NaHCO₃反應(yīng)，分別得到V₁ L氫氣和V₂ L二氧化碳．若V₁=V₂≠0，則該有機物可能是（　　）

氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
（2）聯(lián)氨可用做火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.6kJ?mol^-1．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．
（3）取m g氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）加熱使其分解生成NH₃和CO₂的混合氣體，該混合氣體在標準狀況下的密度為．
（4）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應(yīng)的化學方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O、6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．已知NO與NO₂的混合氣體180mol被8.90×10³ g氨水（質(zhì)量分數(shù)為0.300）完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣．吸收后氨水的密度為0.98g?cm^-3．則該混合氣體中NO與NO₂的體積比為，吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度為（答案精確到0.1）．

下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　　）

某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為（　�。�

XYZW均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

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．下列說法中不正確的是（　�。�