短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：（　�。�

（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
①具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族．
②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未
成對電子數(shù)為．
（2）等電子原理--原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的．寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式、．這些粒子空間構(gòu)型為．
（3）氯化亞砜（SOCl₂）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子的VSEPR構(gòu)型是；中心原子采取雜化方式．
（4）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康．蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ號的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會（填“增大”或“減小”），原因是．

已知X、Z、M、W是短周期中的四種元素，且Z、M、W原子序數(shù)依次增大，Ne與W^n-的電子數(shù)相同．X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的．下面有關(guān)推測不正確的是（　�。�

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）

	W	X
Y			Z

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

24mL 0.05mol/L的Na₂SO₃溶滾，恰好與20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，亞硫酸鈉被氧化為Na₂SO₄，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�

HF容易形成多聚分子：nHF?（HF）_n（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如欲測定HF的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（　�。�

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�