用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

選項(xiàng)	操作及現(xiàn)象	溶液
A	通入CO2，溶液不變渾濁，再通入氨氣，溶液變渾濁	BaCl2溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁	Ca（OH）2溶液

欲配制500mL 0.2mol?L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取g碳酸鈉．
（2）稱量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．
A、調(diào)天平零點(diǎn)B、游碼回零C、向小燒杯中加入碳酸鈉D、稱量空燒杯E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置 　F、將砝碼回盒G、記錄稱量結(jié)果
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是g．
（4）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是．
A、若稱取28.6g Na₂CO₃?10H₂O進(jìn)行配置
B、稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D、碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
E、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
F、定容時(shí)，仰視刻度線
G、小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量
H、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液．

已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（　�。�

根據(jù)下表中所列出的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

化學(xué)鍵	形成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量
H-H	436kJ
F-F	157kJ
H-F	568kJ

能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的問(wèn)題，研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱有著重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol^-1，C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，則金剛石和石墨中（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=kJ?mol^-1．
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1，2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1．則CO（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（4）美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，該電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．這種“水”電池的總反應(yīng)可表示為：5MnO₂（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na₂Mn₅O₁₀（aq）+2AgCl（s）△H，則△H（填“＞”、“＜”或“=”）0；當(dāng)生成 1mol Na₂Mn₅O₁₀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）=1.22×10^-8 mol?L^-1 ，AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）=1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Al原子的核外電子排布式、基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式；
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式；
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是；
②甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為；
③在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如上圖所示）所包含的Cu原子數(shù)目為．

分別由氣態(tài)烷、烯、炔烴中各取一種以任意比例相混和，再充入適量氧氣，在密閉容器中點(diǎn)燃，使之完全反應(yīng)，在溫度不變且都高于100℃的條件下，反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)也不變，則這三種氣態(tài)烴分別是．

下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是（　�。�