Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

尿素[CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H₂S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）尿素中C原子的雜化方式為雜化，反應(yīng)①的離子方程式是；
（2）上述過程中天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe₂S₃、H₂O與O₂反應(yīng)的化學方程式是；
（3）反應(yīng)②的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”），工業(yè)采用在500℃的溫度下催化合成氨，原因是；
（4）上述步驟中，除水之外能循環(huán)利用的是；
（5）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH₄m³ （標準狀況）．
（6）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時負極的電極反應(yīng)式為．

（1）寫出高溫下CO還原磁鐵礦的化學方程式
（2）在FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是．

H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示H₂S在高溫下分解反應(yīng)的化學方程式為．

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界．

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有；屬于主族元素的有；g元素位于第　周期　族；i元素位于第　周期族．
（3）元素f是第周期、第　族元素，請在如圖3所示的方框中按氦元素（圖2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．                            
（4）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是．

世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量．位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾．你估計這一空氣污染物可能含有（　�。�

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，已知：A²⁺與C原子的電子數(shù)相差2，下列推斷不正確的是（　�。�

		…	C
A	B	…		D

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學方程式為．

高純氧化鐵（a-Fe₂O₃）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下．請回答有關(guān)問題：

（1）實驗室需240mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的濃硫酸進行配制，所需要的標有使用溫度的儀器為．
（2）溶液X中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為．
（3）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子．
（4）操作I的名稱是．
（5）某實驗小組設(shè)計的氨氣制備實驗流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．請你從以下裝置中選擇合適的裝置如圖，用裝置接口處的小寫英文字母表示裝置的連接順序．

（6）將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中，若得到25℃濃度均為0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液或NH₄Cl溶液．請你設(shè)計實驗，比較NH₃?H₂O的電離程度和NH₄Cl的水解程度大小．

向200ml 0.2mol/L的FeSO₄溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，過濾，小心加熱至蒸干，再灼燒至沉淀質(zhì)量不再變化，此時固體質(zhì)量為（　�。�