肼（N₂H₄）是一種高能燃料，在工業(yè)生產中用途廣泛．
（1）寫出肼的電子式，1mol N₂H₄中有個極性共價鍵．
（2）NH₃與NaClO反應可以得到肼，該反應的化學方程式為．
（3）發(fā)射火箭時，肼（N₂H₄）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g液態(tài)N₂H₄在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時負極反應式為．
（5）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ、N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-Ⅱ、N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₆²⁺+OH^-
①常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c（OH^-）=．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、N₂H₄?H₂O、Cl^-、OH^-、H⁺ 粒子濃度由大到小的順序為．

60 g石灰石在高溫下與23 g石英反應產生的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，硝酸被還原成NO₂和NO，反應后溶液中H⁺的物質的量為0.160mol．往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體．
（1）銅片中單質銅的質量分數為．
（2）銅片與硝酸充分反應后，溶液中NO₃^-的物質的量濃度（假設反應前后溶液的體積不變）為．

將一定質量的Mg、Al合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為4.0mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的質量跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖（橫坐標體積單位是mL），則原鹽酸的物質的量濃度為（　�。�

a mol氨完全氧化成HNO₃，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO₃的質量分數約為（　�。�

實驗室里常利用反應：MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來制取氯氣，當有2mol HCl完全反應時，計算：
（1）在標準狀況下能生成多少升氯氣？
（2）被氧化的HCl有多少克？

相同物質的量鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，兩個反應放出的氫氣在相同狀況下物質的量之比為（　　）

向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下的氣體2.24L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質量減輕7.50g，試求原硫酸溶液的物質的量濃度．

能用鋁熱法還原的化合物，且制得相應金屬各1mol時，消耗鋁最少的是（　�。�

用1L 1.0mol?L^-1 NaOH溶液吸收17.92L CO₂（標況下），所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量濃度之比約是（　�。�