（1）某興趣小組欲準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液：快速準確稱取8.0g 純凈的NaOH固體，配制成100mL溶液，該NaOH溶液的物質的量濃度為．所需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少．
（2）有機物X由C、H、O三種元素組成的，為確定其結構進行如下實驗：
a．6.0g X在一定條件下完全分解，生成3.36L（標準狀況下）一氧化碳和1.8g水；
b．中和2.4g 有機物X需消耗上述NaOH溶液20.00mL；
c．0.1mol有機物X完全轉化為酯，需要乙醇9.2g，0.1mol X能與足量鈉反應放出3.36L（標準狀況下）氫氣．則：
①X的相對分子質量為．
②X的分子式為．
③寫出X的結構簡式：．
④寫X與足量乙醇發(fā)生酯化反應的方程式．

某烴A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時，得到1.5mol 水和67.2L二氧化碳（標準狀況）．
（1）A的結構簡式為．
（2）根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式：
①在加入Fe粉后，A與液溴反應生成B
②在加熱和催化劑作用下A與H₂反應生成C．

有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質量也一定，試回答：
（1）若A與乙酸相對分子質量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為．
（2）若A的相對分子質量為乙酸的1.5倍，1mol A分別跟足量NaHCO₃和足量鈉反應可生成1mol CO₂和1mol H₂，且2molA在濃硫酸存在下可生成1mol含六元環(huán)的化合物B，則A的結構簡式為，寫出由A生成B的化學方程式
（3）若A分子中C、H元素質量分數(shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質量小于200，則A的分子式為．如果A分子中每個碳原子都以單鍵相結合，且能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，則A的結構簡式為．

下面是某課外活動小組在實驗室模擬沼氣池發(fā)酵制取沼氣，收集較純凈的甲烷并測定產(chǎn)生甲烷體積的實驗．如圖，甲瓶是產(chǎn)生沼氣的發(fā)酵瓶，將堆漚過的牛、馬糞按比例均勻拌人沼氣菌種，放進發(fā)酵瓶甲內并加滿水；乙瓶中充滿水；丙瓶內盛有X溶液；丁為量筒．

（1）按實驗要求，將四個裝置a～f各個導管口連接起來，其正確的順序是a→→→→→（填接口序號）．
（2）丙瓶內盛有的X溶液為（填序號）．
A．濃氨水    B．NaOH溶液   C．CuSO₄溶液     D．鹽酸
（3）若要驗證CH₄中含有H₂S氣體，要在甲裝置后增加一個洗氣瓶裝置，該裝置中的試劑可能是（填序號）．
A．濃氨水   B．NaOH溶液    C．CuSO₄溶液      D．鹽酸
（4）若取1molCH₄作與Cl₂ 反應的實驗，待甲烷充分反應后測得四種有機取代物的物質的量相等，則消耗的Cl₂ 為mol．

短周期主族元素，X^-核外只有2個電子，則X為．

如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母代表某一化學元素．用元素符號回答下列問題
 
（1）在表中所列的元素中，第一電離能最大的是，第二電離能最小的最有可能是．
（2）在g、h、i、j、k、l六種元素中，電負性最大的和最小的分別是、．
（3）在表中所列的元素中，用同一標準測出的原子半徑（除m、n外）最大和最小的分別是、，在h、j、k、b、c、f六種元素中，原子半徑由小到大的順序是，離子半徑由小到大的順序是．

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，X是周期表中半徑最小的元素，Q的原子序數(shù)是W的2倍．
（1）Z原子的結構示意圖為，化合物X₂Q的電子式為；
（2）Y、Z、W、Q四種元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（寫化學式）；
（3）可溶性鹽（ZX₄）₂Q₂W₈是強氧化劑，可將二價錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強酸性，寫出該反應的離子方程式：；
（4）一定條件下，向容積不變的密閉容器中充入2molQW₂與4molYW，發(fā)生反應生成YW₂和液態(tài)Q單質，反應達到平衡時轉移2.5mol電子，同時放出85kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為．

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為．
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關，與過程無關．單質B的燃燒熱為akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C與BC反應制取單質A₂．在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是．
A．達到平衡所需要的時間：I＞II
B．達到平衡后A₂C的轉化率：I=II
C．達到平衡后BC的物質的量：I＞II
D．達到平衡后A₂的體積分數(shù)：I＜II
（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為．

為探索合金的回收利用，某化學興趣小組利用鋁鐵合金，設計了如下的實驗流程，制備重要的催化劑草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃．XH₂O晶體
（1）寫出步驟①反應的離子方程式
（2）步驟①中的分離操作是（填操作名稱）；為提高產(chǎn)品純度，還應對固體B進行洗滌，以除去（填離子符號）．
（3）步驟②使用過量H₂SO₄的目的，除保證B完全溶解外，還有．

某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定（NH₄）₂S₂O₈和KI反應的化學反應速率．進行如下實驗探究：
【實驗原理】
（NH₄）₂S₂O₈和KI反應的離子方程式為：S₂O₈^2-+2I^-?2SO₄^2-+I₂     （1）
平均反應速率的計算式為v（S₂O₈^2-）=．
實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH₄）₂S₂O₈溶液，不斷攪拌．在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S₂O₃^2-+I₂?S₄O₆^2-+2I^- （2），反應（1）生成的I₂立即與S₂O₃^2-反應，生成無色的S₄O₆^2-和I^-．S₂O₃^2-耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色．從加入（NH₄）₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍色的時間為△t．
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．

實  驗  編  號		①	②	③	④	⑤
試劑 用量 （mL）	0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20  mol?L-1 KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20  mol?L-1KNO3溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃時，反應時間△t（s）		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是．
（3）第①組實驗的v（S₂O₈^2-）=mol?（L?s）^-1．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃．反應如下：
Na₂CO₃+SO₂     Na₂SO₃+CO₂
2Na₂S+3SO₂     2Na₂SO₃+3S↓
Na₂SO₃+S     Na₂S₂O₃．