止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下

（1）已知烴A可以作為一個國家石油化工生產(chǎn)的標志，則由A合成B要發(fā)生下列哪些化學反應（填序號）．
①加成反應  ②酯化反應  ③氧化反應  ④水解反應  ⑤加聚反應  ⑥縮聚反應
（2）寫出C中含氧官能團的名稱．
（3）B-C的反應類型是．
（4）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應，寫出C→E的化學方程式
（5）1mol F與1mol H₂加成后生成有機物M，M的核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰．
（6）滿足下列條件的F的同分異構體有種．
①苯的鄰二取代物    ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應  ③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結構．

重要的精細化學品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：

N的結構簡式是
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是．
（2）由A生成B的反應類型是．
（3）X的結構簡式是．
（4）C和甲醇反應的產(chǎn)物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應的化學方程式是．
（5）E的結構簡式是．
（6）下列說法正確的是．
a．E能發(fā)生消去反應
b．1mol M中含有4mol酯基
c．X與Y是同系物
d．G不存在順反異構體
（7）由Y生成D的化學方程式是．
（8）Z的結構簡式是．

已知：RX+Mg

乙醚

RMgX （RX為鹵代烴，X為鹵族原子），生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：（G的核磁共振氫譜有三組峰）

請按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇是：（填代號）．
（2）C→E的反應類型是，F(xiàn)→G的反應類型是
（3）寫出J的結構簡式為：
（4）A的同分異構體共有種
（5）M為D的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應，寫出所有M的結構簡式；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為：．

I．二茂鐵（如圖）是一種具有芳香族性質的有機過渡金屬化合物，易燃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油柴油等有機溶劑．制備二茂鐵需要有機物A．元素分析表明：A中只含有C、H兩種元素．紅外光譜測得：A分子中含有雙鍵，沒有側鏈，具有環(huán)狀結構．¹H核磁共振譜分析：A分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：1：1．
（1）A的結構簡式為．
（2）下列說法正確的是．
A．有機物A具有烯烴的性質
B．有機物A具有苯的性質
C．有機物A分子中所有的碳原子可能在同一平面
D．有機物A不可能發(fā)生取代反應
II．二茂鐵氯乙酰是有機合成的中間體，下面是其合成路線：

（3）寫出有關物質的分子式：試劑a，C
（4）B→C的反應類型是，最終合成二茂鐵乙酰氯的反應類型是．
（5）已知C→D的反應還生成了HCl和POCl₃，寫出該反應的化學方程式：．

為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：

實驗課題	探究廢舊塑料熱分解的主要產(chǎn)物為多種烴的混合物
查閱資料	①CuO能將烴氧化成CO2和H2O ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為甲酸，苯甲酸能溶于苯
實驗設計
實驗記錄	按如圖連接裝置，隔絕空氣強熱裝置A中的試管（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）一段時間后，可觀察到如下現(xiàn)象： ①B裝置試管中有液態(tài)物質生成 ②C中溴水的顏色變淺 ③E中黑色氧化銅變紅 ④F中無水硫酸銅變藍

試根據(jù)上表回答下列問題：
（1）寫出一定條件下制備聚丙烯化學方程式．
（2）經(jīng)分析得知裝置B試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物．設計實驗除去其中含有的甲苯．
（3）實驗中裝置C的作用是．
（4）若沒有裝置D，對實驗結論產(chǎn)生的影響是．
（5）有同學認為“E中黑色氧化銅變紅，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍”是廢舊聚丙烯塑料熱分解產(chǎn)物中含氫氣導致的．請你在F裝置后增加一個實驗裝置，以確認使CuO變紅是氣態(tài)烴，而不是氫氣，畫出增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）

第84 號元素在周期表中的位置是．

對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二	CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為
（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH₂，發(fā)生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應速率為；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的△H為（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=．
③某時刻向該平衡體系中加入CO、H₂、CH₃OH各0.2mol后，將使ν_正ν_逆（填“＞”“=”“＜”）．
（3）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為．
②充電過程中，右槽溶液顏色變化是．
③若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時，若消耗甲醇4.8g時，電路中轉移的電量的為（法拉第常數(shù)F=9.65×l0⁴C?mol^-1）．

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的單質在Y₂中燃燒可生成XY和XY₂兩種氣體；Z的單質在Y₂中燃燒的產(chǎn)物ZY₂可使品紅溶液褪色；W的單質是黃綠色的有毒氣體；R³⁺離子的3d軌道半充滿．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為；Y、Z、R三種元素中，電負性最大的是．（用元素符號表示）
（2）XY₂的中心原子雜化方式為，其VSEPR模型名稱為．
（3）金屬R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際占有的R原子的個數(shù)之比為．
（4）ZY₂氣體通入足量的含R³⁺和Ba²⁺的混合溶液中，生成白色沉淀，該反應的離子方程式為．