下列說法正確的是（　�。�

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）已知25℃時(shí)：xSO₂（g）+2xCO（g）=2XCO₂（g）+S_x（s）△H=axkJ/mol
2xCOS（g）+XSO₂（g）=2XCO₂（g）+3S_x（s）△H=bxkJ/mol．則25℃時(shí)COS（g）反應(yīng)生成CO（g）、S_x（s）的熱化學(xué)方程式是．
（2）一定條件下，合成氨反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②由圖2信息，計(jì)算0-10min內(nèi)該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NH₃）=，從1min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③由圖3信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)，溫度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=（填寫粒子濃度表達(dá)式）（已知H₂SO₃：K_a1=1.7×10^-2，K_a2=6.0×10^-8，NH₃?H₂O：K_a=1.8×10^-5）．

下列說法正確的是（　�。�

關(guān)于下列裝置說法正確的是（　　）

如圖是一個(gè)電解池裝置，U型管內(nèi)裝有V L CuSO₄溶液（足量）；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，則：
①X極是電解池的極．
②電解總反應(yīng)的方程式為．
③要使電解池中溶液回復(fù)至電解前的狀態(tài)，可加入．
A．CuSO₄      B．H₂O     C．CuO     D．Cu（OH）₂
（2）若用上述裝置精煉粗銅（假設(shè)只含有銅、鉑、鋅、金四種金屬），則：
①粗銅應(yīng)置于（填“X”或“Y”）極．
②為精確測(cè)定電解所得銅的質(zhì)量，可能需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟如下，選擇正確的操作步驟的編號(hào)并按順序填寫：．
a．低溫烘干刮下的銅后稱量；
b．用蒸餾水清洗電解后電極；
c．刮下電解后電極上的銅并清洗；
d．低溫烘干電極后稱量；
e．稱量電解前電極的質(zhì)量；
f．再次烘干后稱量至恒重．

氮氧化物是造成空氣污染和霧霾天氣的原因之一．
（1）可用NH₃還原氮氧化物：NH₃+NO+NO₂→N₂+H₂O（未配平），已知1mol NO₂和一定量的NO共消耗4molNH₃，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）   K₁△H₁
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）     K₂△H₂
則CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2₂O（g）△H=（用△H₁、△H₂表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K₁、K₂表示）
（3）將CO和NO₂通過燃料電池轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂，可實(shí)現(xiàn)除污和發(fā)電，該電池以Na₂O為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O^2-，其正極電極反應(yīng)式為．
（4）如圖所示，用電解方法消除酸性廢水中的NO₃^-，電源正極為（填“a”或“b”），陰極反應(yīng)式為．

分析如圖裝置，其中判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

二甲醚[CH₃OCH₃]燃料電池的工作原理如圖一所示：

①該電池正極的電極反應(yīng)式為：
②電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO₃溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為．
②若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是．

電化學(xué)原理對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究有著極其重要的作用
（1）在氯堿工業(yè)中：
①陽(yáng)極反應(yīng)式為，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出一種檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法
②寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)式若電解1000L的食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到1120L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液的pH約為（忽略電解液體積變化）
（2）在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用，則陽(yáng)極是通電一段時(shí)間后，電解液中的c（Cu²⁺）（填“變大”“不變”或“變小”）
（3）鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H^-+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₂+2H₂O放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式是當(dāng)外電路通過2mol時(shí)消耗H₂SO₄mol．

下列有關(guān)四個(gè)常用化學(xué)裝置的敘述正確的是（　�。�