下列說法正確的是（　�。�

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=

c2(H2)?c(CO2)

c2(H2O)

，它所對應的化學反應為：
（2）一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項字母）．
A．=0.8mol?L^-1    B．=1.4mol?L^-1    C．＜1.4mol?L^-1    D．＞1.4mol?L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是（填選項字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[ n(H2) n(CO2) ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式．若以1.12L?min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅g．

下列各組物質(zhì)的關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
①與互為同系物
②與互為同分異構(gòu)體
③甲酸與硬脂酸互為同系物   
④甘氨酸與硝基乙烷（CH₃CH₂NO₂）互為同分異構(gòu)體
⑤葡萄糖與麥芽糖互為同系物       
⑥淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體．

充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求．下述做法主要是從“綠色化學”角度考慮的是（　�。�
①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收實驗后試管內(nèi)壁的銀；
③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅．

下列說法正確的是（　�。�

判斷下列說法，其中正確的組合是（　�。�
①煤、石油、天燃氣是當今世界最重要的化石能源
②電力、風力、生物質(zhì)能均是可能再生的一次能源
③化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的
④吸熱反應發(fā)生時一定要加熱，放熱反應發(fā)生時也可能需要加熱
⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化一還原反應和在體外燃燒均生成CO₂和水時，放出的能量不可能相等
⑥充電電池可以無限制地反復放電、充電
⑦充電電池充電和放電時的電池反應為可逆反應．

將由KOH和Ca（OH）₂組成的混合物為1.3g 全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再緩緩通入足量SO₂，當生成沉淀質(zhì)量剛好為最大值時，消耗SO₂的體積為224mL （本題中所有氣體體積均為標準狀況下測得），試解答下列問題．
（1）沉淀質(zhì)量為g，混合物中m（KOH）=g
（2）若維持沉淀質(zhì)量最大則通入SO₂的體積的取值范圍．

下列事實不能用電化原理解釋的是（　�。�

（1）鉛蓄電池中，作負極材料的金屬在元素周期表中的位置是，寫出其正極的電極反應式；
（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2- 可以在固體介質(zhì)中自由移動．下列說法錯誤的是．
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e=CO₂
B．工作時電極 b 作正極，O^2-由電極 a 流向電極 b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CO 的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時正極反應都為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負極反應為；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應為：．

某同學為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設計了如圖所示實驗．
（1）打開開關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象有寫出有關(guān)的離子方程式：．簡述反應原理：．
（2）關(guān)閉開關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象可能有；分析反應原理：；若在標準狀況下，產(chǎn)生氣體體積為3.36L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；負極為，負極材料溶解克；寫出正極反應式：．
（3）關(guān)閉開關(guān)K，如果鋅極和銅極都產(chǎn)生氣泡，可能的原因是．如果使用純鋅，其他條件相同，打開K和關(guān)閉K產(chǎn)生氣泡速率較快的是．
（4）若把兩個極換成鋁和鎂，電解液換成NaOH溶液；則負極為，正極為；總反應式； PH值變；所以你能總結(jié) 判斷正負極不一定金屬性強的一定為負極；還與有關(guān)．