A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5．請回答：
（1）D的元素符號為．
（2）F在元素周期表中的位置．
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學方程式為、．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學方程式為．
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物所電離出來的陰離子．現(xiàn)分別取一定體積的該溶液進行實驗．兩次每次取200.00mL進行實驗．
實驗1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
實驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g．請回答：
①根據(jù)以上實驗，不能判斷是否存在的離子有．
②B的簡單離子是否存在？；若存在，濃度至少為mol/L（若不存在，則不必回答第二問）．

已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機物．
（1）與組成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外電子數(shù)的單核離子中，氧化性最強的，該離子與氫氧根離子結(jié)合生成的產(chǎn)物的電離方程式為．
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．B分子中心原子的最高價氧化物的濃溶液可以和B反應(yīng)，寫出該化學反應(yīng)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）C與另一種含有18個電子的4原子分子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)可以做為火箭發(fā)射原理，請寫出該反應(yīng)方程式．
（4）D、氧氣，氫氧化鈉溶液和惰性電極可設(shè)計出一種燃料電池，則該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為．

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族．其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．

（1）電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強，通常對應(yīng)元素化合價呈現(xiàn)負價．根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價，確定電負性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖．
（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學式為．另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為g?cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學鍵是（填選項序號）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵
（5）E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結(jié)構(gòu)（圖五），已知其中一種化合物的化學式為FGE₃，另一種的化學式為．
（6）若物質(zhì)F₂D₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請你寫出該化合物陰離子的電子式．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式：．
（2）A與C組成的化合物的電子式為，其中含有的化學鍵為（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學式：．
（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學式為．
②寫出Y與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：．

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：、．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：；中心原子的雜化方式是：．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：．
（3）N的電子排布式是：．

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
（2）X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A

C

D

B（在水溶液中進行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．A、B的化學式分別為、；常溫下，在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有．

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，A是短周期金屬性最強的元素，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）F的最高價氧化物的水化物的分子式．
（2）寫出A、C的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
（3）A單質(zhì)在空氣中加熱，寫出生成物的電子式
（4）B單質(zhì)著火燃燒不能用二氧化碳滅火，請用化學方程式說明理由
（5）工業(yè)生產(chǎn)D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學反應(yīng)方程式為
（6）鐵在F氣體單質(zhì)中燃燒的化學反應(yīng)方程式為．

有A、B、C、D四種短周期元素，①、它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，②、C燃燒時的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以 產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物．③、A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點燃或者光照．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素名稱：A B C D
（2）寫出由A、B、C、D 組成的符合下列條件的物質(zhì)的電子式．
只含離子鍵：     
有離子鍵和極性鍵：
有離子鍵和非極性鍵：   
有極性鍵和非極性鍵：
（3）寫出 ②、③中反應(yīng)的化學方程式：②：，③：．

在一定條件下，某短周期元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z．若已知：
①反應(yīng)前X與反應(yīng)后生成的Z物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）單質(zhì)Y是，單質(zhì)Z是（填寫名稱或分子式）
（2）1mol Y 分子中含mol 共價鍵
（3）X分解為Y和Z的化學方程式：．

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Z在元素周期表位置．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）（填“強”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子外圍電子排布式是，Y的第一電離能比X的第一電離能（填“大”或“小”）．
（3）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol^-1         
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1  
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是．