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水是一種寶貴的自然資源.2014年3月22日是第二十二個“世界水日”.關(guān)于水的知識有下列話題,請按要求填空.
(1)自來水生產(chǎn)過程中,可加
 
(填寫物質(zhì)化學式)進行消毒殺菌;
(2)測定地下水的酸堿度常用
 
;
(3)水是常用的溶劑.實驗室用NaCl配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,已經(jīng)有下列實驗儀器:天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有
 
;
配制好的氯化鈉溶液可以保存較長時間,這體現(xiàn)了溶液的
 
;
(4)保護環(huán)境、珍愛水資源,是每個公民的責任和義務(wù).下列做法有利于保護水資源的是
 
(填寫選項編號)
A.大量使用化肥農(nóng)藥        
B.工業(yè)廢水處理達標后在排放
C.使用含磷洗衣粉           
D.生活污水直接排放
(5)根據(jù)你的了解,赤潮和水華屬于哪類水體污染:
 
;
(6)科學家們在實驗室中利用催化劑在光照條件下進行水的分解反應(yīng),以得到清潔能源.寫出該反應(yīng)的化學方程式
 

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下列說法不正確的是(  )
A、光化學煙霧是空氣中的氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的一種有毒煙霧
B、工業(yè)上制乙苯采用分子篩固體酸作為催化劑,大幅度降低了對環(huán)境的污染,體現(xiàn)了綠色化學的原則
C、為消除汽車尾氣對環(huán)境的污染,可用新的無害的汽油添加劑代替會產(chǎn)生污染的四乙基鉛抗震劑
D、聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料,該導電塑料是一種純凈物,有固定的熔點、沸點

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鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反應(yīng)原理為:
2Mn2++5S2O82-+8H2O
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 

(2)上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素,其第一電離能由大到小的順序為
 
(填元素符號).
(3)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1.

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應(yīng)中被還原的元素為
 

③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為
 

(4)一定條件下,水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu),其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子,形成籠形水合包合物晶體
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子),其包含的氫鍵數(shù)為
 
;
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ?mol-1,而冰的熔化熱為5.0kJ?mol-1,其原因可能是
 

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表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是( 。
A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>Z>W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、原子半徑:rW>rZ>rY>rX
D、X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

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A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負極.A、B、C金屬的活動性順序為( 。
A、B>A>C
B、A>C>B
C、A>B>C
D、B>C>A

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下列說法正確的是( 。
A、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
B、向銅粉中加入稀硫酸,銅粉不溶解,再加入Cu(NO32固體,銅粉溶解
C、二氧化硅常用于制造太陽能電池
D、Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

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化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列有關(guān)敘述中不正確的是( 。
A、“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”,加入明礬可以使海水淡化
B、采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌
C、含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄,要分類回收并利用
D、煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置,主要是為了減少二氧化硫的排放

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CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol (Q>0)在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如圖所示.
完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
 
(選填序號)
(2)在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標志是
 

A.平衡常數(shù)K不再增大
B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,如果想提高CO2的反應(yīng)速率,可以采取的反應(yīng)條件是
 
(選填編號);達到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是
 
(選填編號)
A.降低溫度    B.充入更多的H2  C.移去乙醇 D.增大容器體積
(4)圖中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分數(shù)yR=
 
%

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從金屬利用的歷史看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的冶煉是近百年的事.決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是( 。
A、金屬的活動性
B、金屬的導電性
C、金屬的延展性
D、地殼中金屬元素的含量

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水的電離平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為:a>b>C
B、純水僅升高溫度,可從a點變到c點
C、水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b>c>d
D、在b點對應(yīng)溫度下,0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反 應(yīng)后,所得溶液的pH=7

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