下列物質可用作食品添加劑的是（　�。�

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，且兩者不相鄰；Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Y可形成化合物W₂Y，W₂Y的電子式為，將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中c（H₂Y）＞c（Y^2-），則剩余各離子濃度由大到小的順序為．
（2）X的硝酸鹽溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是．

有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC₂，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC₂；元素E的陽離子E⁺的電子層結構與Ar的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：ABCDE．
（2）A與B形成的分子屬于性分子．C和E的化合物以鍵結合．
（3）A和D的化合物與C和D的化合物（DC₂）能否反應？若能反應寫出反應方程式．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①	②	?
3	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩	?				?

（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦，?．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是，電負性最大的是．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是（只寫一種），寫出三者之間相互反應的離子方程式．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是，第一電離能最小的是．
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是，怎樣用化學實驗證明？答：．

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設計如下圖：

回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①   ③．
（2）寫出過程②中有關反應的離子方程式：．
（3）過程③的F的下層液體的顏色為色，上層液體中溶質的主要成分為．
（4）在灼燒過程中，將使用到的（除泥三角外）硅酸鹽質實驗儀器有（填代號，限填兩項）．
A．試管      B．瓷坩堝     C．坩堝鉗      D．鐵三角架      E．酒精燈．

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數依次相差為1．A元素的單質的化學性質活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最�。瓸元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-硫酸完全反應．B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD₂．根據以上事實，填寫下列空白：
A的原子結構示意圖：，C原子的電子式為；BD₂的電子式為；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，這一反應的化學方程式是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素形成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M，1mol M中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是．
（2）D₂C₂所含的化學鍵類型有；請寫出D₂C₂與A₂C反應的離子方程式．
（3）化合物Z能夠與X、Y反應的原因為（用電離方程式表示），請寫出Y與Z反應的離子方程式．
（4）如圖所示以鉑作電極，以X、Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則電池的總反應方程式，通入C單質的電極反應式為，通入A單質的Y溶液的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”）．

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是（用元素符號表示），元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢測溶液中存在該離子的方法是．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是（用元素符號表示），理由．

某核素R具有微弱放射性，其原子核內中子數比質子數多43．由它組成的固體單質A，在一定條件下密度為6.88g?cm^-3．用X射線研究其固體表明：在邊長為1.00×10^-7cm的立方體中含有20個原子．R在化學反應中常表現為+2價、+4價，在溶液中R²⁺穩(wěn)定，而R⁴⁺具有強氧化性，可將NO氧化為HNO₃．氧化物R₃O₄其性質與Fe₃O₄有些類似．R的另一種質量數比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質及化合物在工業(yè)生產、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術等各個領域都有很多用途，請回答：
（1）R原子的摩爾質量為．
（2）外圍電子排布式．
（3 ）R元素處于周期表中第周期族．
（4）使少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，會發(fā)生反應，其離子方程式為．
（5）R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．R₃O₄與定量的HNO₃反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質．此反應的方程式為．

（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．分析該反應并回答下列問題：下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol H₂，同時生成1mol CH₃OH
（2）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為，c口通入的物質為．
②該電池負極的電極反應式為：
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO₂時，有N_A個電子轉移．