某無色混合氣體可能由NH₃、NO、CO₂、HCl、O₂中的二種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．試推斷：
（1）余氣接觸空氣變色的化學(xué)方程式為；
（2）原混合氣體中一定含有氣體；
（3）混合氣體在同溫、同壓下的體積比為（按氣體順序）
（4）原混合氣體中一定不含氣體．

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）Y在元素周期表的位置是．Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型有．
（2）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．Z最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物，堿性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）甲和Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是．
（4）25℃時(shí)，W的最高價(jià)氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1mol?L^-1W離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為．
（5）已知298K時(shí)：2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1；4W（s）+3O₂（g）═2W₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1，則W單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

有關(guān)元素的部分信息如下表所示：

元素	A	B	R	D
相應(yīng)信息	短周期元素、最高正價(jià)為+7	基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向的電子	R核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)	D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3

回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為，A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="m3hxlem" class='quizPutTag' contenteditable='true'>