Na₂S₂O₃可用作照相的定影劑等．已知Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)如下：
①S₂O₃^2-能被I₂氧化為無色的S₄O₆^2-；②酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂
I．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-，請(qǐng)完成以下方案，檢驗(yàn)其中含有的SO₄^2-：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中	固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2：加入過量鹽酸
步驟3：	有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42-

Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱取1.000g Na₂S₂O₃試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL 0.01000mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液．
③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃滴定至終點(diǎn)（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），記錄Na₂S₂O₃溶液用量，平行滴定3次．
（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和．
（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng)：
 Cr₂O₇^2-++ I^-═ I₂+ Cr³⁺+ H₂O
（3）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為（保留兩位有效數(shù)字）．

某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣，并分析產(chǎn)品的成分及純度．

（1）試管A的作用有；．
（2）請(qǐng)將下列制備氫化鈣的操作步驟補(bǔ)充完整：
①打開活塞K通入H₂；
②；
③點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
④反應(yīng)結(jié)束后，；
⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）經(jīng)分析，產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素．取少量產(chǎn)品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅．反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑、
．
（4）取2.30g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500mL溶液；取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500mol/L 鹽酸滴定；三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗鹽酸22.00mL．
①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、；
②判斷滴定終點(diǎn)的方法是；
③產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為．

鐵銅及其化合物與人類生活密切相關(guān)：
Ⅰ：Fe₂O₃、Cu₂O都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
（1）假設(shè)3：
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e₂O₃．你認(rèn)為這種說法合理嗎？．簡(jiǎn)述你的理由．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定紅色混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
Ⅱ：鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1是．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是．
（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，紅色溶液的顏色會(huì)逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

編  號(hào)	猜    想
甲	溶液中的Fe3+又被還原為Fe2+
乙	溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確．寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①

“84消毒液”（ NaClO含量為8～10%，另含少量NaCl）置于空氣中會(huì)逐漸變質(zhì)，同學(xué)們對(duì)其成分（水除外）作如下探究：
（1）查閱資料
①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是（用離子方程式解釋）．

電離方程	H2CO3?H++HCO3-	HCO3-?H++CO32-	HClO?H++ClO-
電離常數(shù)	K1=4.4×lO-7	K2=4.7×10-11	K=3×10-8

②化學(xué)上用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)的電離能力．
③常溫下，Ca（ClO）₂溶解度為21g；Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度�。�
（2）提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)是否變質(zhì)和變質(zhì)情況作出如下假設(shè)：
假設(shè)一：只含NaCl、NaClO．
假設(shè)二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃中至少一種．推測(cè)含NaHCO₃的依據(jù)是（用方程式解釋）．
假設(shè)三：只含NaCl．
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可選用藥品：AgNO₃溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl₂溶液
①甲同學(xué)取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，判定樣品含Na₂CO₃．
乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不準(zhǔn)確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na₂CO₃．因?yàn)?div id="llzl75z" class='quizPutTag' contenteditable='true'>