實驗室制取氨氣有多種方法
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂來制取氨氣時應選用裝置是其反應的化學方程式為．當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置時．
（2）收集氨氣應選用法
（3）寫出檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．

在一定條件下，將0.1mol A₂、0.3mol B₂充入到一個體積不變的10L密閉容器中，發(fā)生如下反應：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）．不同溫度下達到平衡時AB₃的體積分數(shù)如圖則下列有關(guān)推斷正確的是（　　）

某地區(qū)曾發(fā)生危險化學品泄漏，上百人中毒，1人死亡．經(jīng)公安部門偵查及衛(wèi)生部門醫(yī)學診斷，判斷為高毒類有機物硫酸二甲酯泄漏引發(fā)的人員中毒．該物質(zhì)在有機合成中用作甲基化試劑（提供-OCH₃）．但隨著對此研究的深入，該有毒物質(zhì)的應用范圍越來越小，相信不久將被無毒的有機物M完全取代．
現(xiàn)有一種有機香料A是經(jīng)過有機物M作為甲基化試劑合成的，1mol A只能與2mol NaOH溶液反應（注意：取代基不能全部相鄰）．

（1）有機物M結(jié)構(gòu)的球棍模型如圖2所示：有機物M的分子式為：寫出M在氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式：；
（2）A分子中的官能團的是；（除甲氧基外）
（3）A分子的核磁共振氫譜圖上共有個吸收峰，各吸收峰的面積比為．
（4）A可以發(fā)生的反應是（填符號）；
a 還原反應     b氧化反應   c 酯化反應    d水解反應
（5）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體共有種；
①含有苯環(huán)  ②能發(fā)生銀鏡反應 ③1mol該異構(gòu)體能與1molNa反應 ④1mol該異構(gòu)體能與1molNaHCO₃反應
（6）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），且指出反應類型．
A→B：
D→E：．

為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應將其（　�。�

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是：
x極：O₂（氣）+2H₂O（液）+4e^-=4OH^-
y極：H₂（氣）+2OH^--2e^-=2H₂O（液）
回答下列問題：
（1）x是極，發(fā)生反應．（填“氧化”或“還原”，下同）
（2）y是極，發(fā)生反應．總反應方程式為．
（3）若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解液為硫酸，工作時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下面結(jié)論正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．其反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂

高溫  .

2Fe₂O₂+4SO₂

【實驗一】：測定硫元素的含量  
反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是．
（2）反應結(jié)束后，乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化學方程式表示）．H₂O₂可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出表達式即可）．
【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=．

目前機動車使用的電池品種不少，其中鉛蓄電池的使用量最大．
I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．鉛蓄電池充放電的
總反應方程式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

充電

放電

 2PbSO₄+2H₂O，請根據(jù)上述情況判斷：
（1）電池的負極材料是．
（2）充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為．
Ⅱ．鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴重，工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbSO₃）=3.3×10^-14
請回答下列問題：
（3）為提高步驟①的化學反應速率，你認為可采取的措施是（寫一條即可）．
（4）寫出步驟①中PbSO₄轉(zhuǎn)化為PbCO₃反應的平衡常數(shù)表達式：K=．
（5）步驟①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為．
（6）步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為（寫化學式）．
（7）已知：PbCO₃在一定條件下可制得PbO，PbO通過進一步反應可制得Pb，寫出一個由PbO生成Pb的化學方程式：．

某化合物A的相對分子質(zhì)量為147，元素分析表明，含碳49%，含氫2.7%，1H-NMR 顯示只有一個峰，經(jīng)鈉熔法所得產(chǎn)物中加酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀，B比A的相對分子質(zhì)量大45．G的分子式是C₇H₆O₅且具有的骨架．由A合成除草劑麥草畏F的流程如下：

已知：

請回答下列問題：
（1）寫出A 的分子式：．
（2）寫出F 的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出A→B 反應的化學方程式：；寫出B→C 的反應類型：．
（4）寫出二種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應； ②1mol 該物質(zhì)能與含5mol NaOH 溶質(zhì)的溶液完全反應； ③1mol 該物質(zhì)能與含3mol Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液完全反應．
（5）寫出由E 生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．