利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點(diǎn)依次為1180K、2862K、1800K
（1）高溫鍛燒時，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中方案1由鋅熔體獲得粗鋅的操作為（填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）．
（3）方案2中固相2的成分為，液相1所含金屬陽離子為：
（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質(zhì) 除掉其他雜質(zhì)；對比兩種方案，方案2的優(yōu)點(diǎn)是．
（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	56.7	60	70	80	90
溶解度	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	33.5
析出晶體	FeSO4?7H2O					FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

從上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：①；
②．

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為，其作用是．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．

某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是（　　）

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）雙氧水的電子式為；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是．
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是．
（2）操作A的名稱為．
（3）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

白鎢礦的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值：SiO₃^2-為8，WO₄^2-為5）
（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是．CaWO₄與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式），濾渣B的化學(xué)式是．
（3）調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：．
A 氨水         B 氫氧化鈉溶液        C 鹽酸
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為．
（5）白鎢礦中CaWO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，576千克白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢kg．（已知鎢酸鈣的相對分子質(zhì)量為288）

在普通的纖維面料中加入一層“納米Ti0₂”可生產(chǎn)自潔面料．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTi0₃，含F(xiàn)e₂0₃、Fe0、Si0₂等雜質(zhì)）制取納米級Ti0₂的簡要流程如下：

（1）上述流程中分離出殘?jiān)�的操作名稱是．
（2）試劑b的化學(xué)式是，加入過量該試劑的目的是．
（3）③中加熱的目的是（用化學(xué)用語結(jié)合必要的文字進(jìn)行說明）．
（4）如下圖所示，以熔融Ca0為電解液，電解Ti0₂可獲得Ti．電解時陽極的電極反應(yīng)式是．
（5）已知：25℃、101kPa時，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
                         2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
                TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H₃=+140kJ/mol
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（1）+2CO（g）的△H=．

甲苯苯環(huán)上的一個H原子被式量為43的烷烴基取代，得到的一元取代物可能有（　　）

根據(jù)如下裝置回答問題

（1）實(shí)驗(yàn)時，A、C兩裝置均需加熱，應(yīng)先加熱裝置，原因是；
（2）D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是，該物質(zhì)的主要作用是；
（3）E裝置的作用是，F(xiàn)、G裝置中的物質(zhì)分別是；
（4）反應(yīng)前，將5.35gNH₄Cl 與過量Ca（OH）₂ 充分混合，設(shè)完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后，仍能緩緩從B管通入空氣，其目的是，測得F瓶質(zhì)量增加了1.8g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為；
（5）該組同學(xué)又取等量的藥品，以鉑合金網(wǎng)做催化劑，中毒上述實(shí)驗(yàn)，測得F瓶質(zhì)量增加了2.52g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為；這說明了．

一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有左圖的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)．
請根據(jù)要求回答問題．
（1）該電池的種類是（填序號）．?
①一次性電池?②二次性電池③?燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是（寫元素符號）．
（3）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有（寫兩種）．
（4）當(dāng)電池提供6.02×10²²個電子時，消耗負(fù)極材料g．