下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
（1）c元素的名稱是，d元素位于族．
（2）用元素符號表示，六種元素中，性質最穩(wěn)定的元素原子結構示意圖，元素的原子半徑最大．
（3）非金屬性bc．（填“大于”“小于”）
（4）用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
（5）寫出d元素單質與水反應的離子方程式
（6）寫出e元素單質與NaOH反應的離子方程式
（7）用電子式表示化合物d₂c的形成過程．

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（　�。�
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變　③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變�、莘磻�速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q　⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應  ⑦混合氣體的密度不變  ⑧混合氣體的平均相對分子質量不變．

常用解熱鎮(zhèn)痛藥-撲熱息痛的結構簡式為 HO-C₆H₄-NHCOCH₃（C₆H₄表示苯環(huán)），對它的敘述有：①能與NaHCO₃溶液反應；②能發(fā)生水解反應；③不能與濃溴水發(fā)生取代反應；④遇三氯化鐵溶液顯紫色．其中正確的是（　�。�

一定溫度下，密閉容器中反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�

α-鳶尾酮香料的分子結構如圖，下列說法不正確的是（　�。�

弱酸HA的電離常數(shù) K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

．25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學式	HCOOH	CH3COOH	C6H5OH	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-4	1.8×10-5	1.3×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

（1）四種酸的酸性由強到弱的順序是．
（2）分別向等體積、等pH的HCOOH溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生H₂速率．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）將20 mL 0.2 mol?L^-1C₆H₅OH溶液與20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液混合，發(fā)生反應的化學方程式為（有機物寫結構簡式）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入與CH₃COONa等物質的量的C₆H₅ONa固體，CH₃COONa水解平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

有A、B、C、D四種金屬．A、B中A易失電子；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將B和C用導線相聯(lián)，浸入C的鹽溶液里，B溶解，C上有金屬C析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　　）

前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關于900t致癌大米的報道，主要是變質大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉變成肝癌的可能性．它的結構如圖所示，和l mol該化合物起反應的H₂或NaOH的最大值分別是（　�。�

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

下列物質中屬于飽和烴的是（　�。�