已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．
（2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．
（3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α₁、α₂表示，則α₁α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”），若二者恰好反應(yīng)所得溶液的pH＜7，原因是．（用離子方程式表示）
（4）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液等體積混合，所得混合液的pH=．

南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：（ 寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指（填A(yù)或B）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：．

H₂O₂一種常用的綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛

（1）H₂O₂分解過(guò)程中能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應(yīng)為反應(yīng) （吸熱或放熱）
（2）①已知：Fe³⁺催化H₂O₂分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺完第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe²⁺+□H₂O₂+□=□+
②按圖（b）裝置（A、B）瓶中已允有NO₂體.2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的（填“深”或“淺”），原因
（3）空氣陰氣陰極法電解制備H₂O₂裝置如圖（c）所示主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中的O₂反應(yīng)后刻的到H₂O和稀堿的混合物，寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式
 （4）用 H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請(qǐng)寫(xiě)出銅溶解的離子方程式
 
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol/L^-1 H₂SO₄溶液處理，測(cè)得不同溫度下同的平均溶解速率（見(jiàn)下表）

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1	7.34	3.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃銅的溶解平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因之一是
．

25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰
①HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）
A.

c(H+)

c(HA)

   B.

c(HA)

c(A)

  C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  D．c（OH^-）

25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�

A是一種重要的食用香料．存在于玉米、葡萄等多種食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有機(jī)合成．以A為原料制備陰離子樹(shù)脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．

HIO4

△

RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH₂-CHO
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是．
（2）B中官能團(tuán)的名稱是．
（3）D與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是．
a．不溶于水  b．能與H₂發(fā)生還原反應(yīng)c．能被重鉻酸鉀酸性溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（7）A的屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有種，其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述不正確是（　�。�

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol?L^-1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

氮元素可形成氮化物、鹵化物、氮化物、氮化物和配合物等多種化合物．

（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（I）+2N₂H₄（I）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有nol
（2）F₂和過(guò)量NH₃在銅催化作用下反應(yīng)生成NF₃，NF₃分子的空間構(gòu)型為
（3）與H₂O互為等電子體的一種陰離子為
（4）鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞如圖1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）疊氨化鈉（NaN₃）分解反應(yīng)為：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
a．常溫下N₂很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b．鈉晶細(xì)胞見(jiàn)圖2，每個(gè)晶細(xì)胞含有2個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞＞O＞S
d．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類(lèi)似，晶體能NaN₃＜KN₃
（6）配合物Y的結(jié)構(gòu)如圖3，中含有
a．極性共價(jià)鍵b．非極性共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵
Y中碳原子的化學(xué)方式有．

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物乙略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AX
（2）在反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)；反應(yīng)⑥說(shuō)明D溶液中含有離子
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
（5）檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G中的陽(yáng)離子的方法是
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是．