下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論一致的是

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

下列說法正確的是

A．Z的氧化物屬于堿性氧化物

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

C．離子半徑：Z>W

D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

下列敘述正確的是

A．酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)

B．將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C．電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因

D．離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵一定只存在于共價化合物中

下列化學事實的描述或解釋正確的是

A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應

D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后PH>7,可能生成了弱酸強堿鹽

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka ∶Kh＝Kw

A．①④ B．①②④ C．②③ D．③④

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法正確的是：

A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）2 C（g）△H＜0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。

下列說法正確的是

A．0~ t2時，v正＞v逆

B．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I>II

C．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<II

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

下列有關(guān)說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示

下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)===c(OH-)

C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc