（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為 。

（2）寫出實驗室制Y的化學方程式 。

（3）反應③的離子方程式為 。

（4）寫出反應①的化學方程式 。

（5）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為 。

（6）常溫下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1 mol·L－1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22

D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

（11分）應用化學學科知識，回答下列問題

（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。已知在常溫常壓下�?/p>

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ________。

（2）水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時，分別將2 molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應。

①達到平衡所需時間是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達到平衡后，兩容器中C的體積分數(shù)關系是Ⅰ Ⅱ。

②平衡時，測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%，則該容器中A的轉化率為 。

（18分）

Ⅰ．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進行實驗時應先點燃 （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導管連接D、E的目的是________（選填序號）。

a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡氣壓 d.冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是 （選填序號）。

a.吸收多余HCl b.吸收Cl2

c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是 。若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（2）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________ ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 g/L。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應選通入______(填化學式)。原因是______________。

（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

（3）母液中的溶質主要是________。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是_____________________________________________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質X是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。

（6）這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是____________(填化學式)，為檢驗該雜 質的存在，具體操作是__________________________________________。

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

（1）含碳物質不完全燃燒會產生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為 ，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，則一個COCl2分子內含有 個δ鍵，C原子的雜化方式為 。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是 ，形成的化學鍵是 。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：

寫出A原子的電子排布圖 ，Al原子的第一電離能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

（3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結構圖。該合金儲氫后，含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標況）為 。

【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去

已知：

請回答下列問題：

（1）G的分子式是 ，G中官能團的名稱是 ；

（2）第②步反應的化學方程式是 ；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是 ；

（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有 （填步驟編號）；

（5）第④步反應的化學方程式是 ；

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式 。

①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是

A、一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體。

B、植物油、脂肪、礦物油、人造奶油的主要成分都是高級脂肪酸甘油酯。

C、首先在實驗室制得金屬鈉的科學家是戴維，同時他還制得了金屬鎂。

D、氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣從而利用氫能。

下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：

C．Cl－離子的結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

．2014年1月14日晚21時45分，我國“玉兔號”月球車展開機械臂，對月球成功實施首次月面科學探測。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KAlSi3O8)等，下列說法或分析錯誤的是

A．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化學式，表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比

B．月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱

C．從輝石的組成來看，它可被看作為復鹽

D．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2