下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A．2 L 0.3 mol/LCH3COOH溶液和3 L 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H+數(shù)

B．純水在25℃和80℃時(shí)的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+

C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

D．電解前后溶液的pH增大

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是

A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

B．明礬水解的離子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3 +3H+

C．Mg(HCO3)2 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O

D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋

下列說(shuō)法正確的是

A．向Na2SO4溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-

B．Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小

C．為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀

D．洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液裝置

B．②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小

C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后，溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c (Na+)=c (CH3COO－)＞c (OH－)= c (H+)

D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4 OH－ 2CO32—+6H2O，則下列說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．放電時(shí)，CO32—移向正極

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑，次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓；

（2）CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─= CuS，次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O =Cu(OH)2↓+ H2S↑，下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS