下列溶液Cl－物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 D．50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有

A．AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Fe3+→Fe2+ B．Cl－→Cl2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，

則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是

A.Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B.Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－

C.H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D.Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－

下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是

A．KOH溶液與AlCl3溶液 B．MgCl2溶液與氨水

C．NaAlO2溶液與鹽酸 D．Na2CO3溶液與鹽酸

A2、B2、C2 3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A—+C2=2C—+ A2，2C—+ B2 = 2B— + C2，若X—能與C2發(fā)生反應(yīng)2X— + C2 = 2C— + X2 有關(guān)說法中不正確的是

A．氧化性B2＞C2＞A2 B．還原性X-＞C-＞B-

C．X2 與B— 能發(fā)生反應(yīng) D．X2 與B— 不能發(fā)生反應(yīng)、

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是

A、加熱時(shí)無氣體放出

B、滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出

C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是

A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4