常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當(dāng)a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如圖變化關(guān)系

B．當(dāng)a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．當(dāng)2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．當(dāng)1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

下列變化過程放熱的是

A．H2O(l)→H2O(g)

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如上圖所示的化學(xué)反應(yīng)

兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中負極：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(S)2C(g)，ΔH<0，4s（秒）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為1mol·L－1，下列說法中正確的是

A．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol·L－1·S－1

B．達到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大

C．此時，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是