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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)(1)1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時(shí)放出184.6 kJ的熱量,試寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是 kJ。

(2)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量(kJ)變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

①反應(yīng)物A(g)和B(g)具有的總能量 (填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的總能量。

②該反應(yīng)是_ _反應(yīng)(填吸熱、放熱),△H= (用E1和E2表示)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是 ,大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(2)氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的原因是 。

(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì): 。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

(4)實(shí)際實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是 (填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8 molD。由此推斷:

(1)生成D的反應(yīng)速率 。

(2)B的平衡濃度為 。

(3)A的轉(zhuǎn)化率為 。

(4)該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

(5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

2.0

1.0

0.8

0.7

0.7

0.7

(1)已知升高溫度,NO2的濃度減小,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是 用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v =

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱

B.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

C.在水溶液中,存在分子

D.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中不正確的是

A.常溫常壓下,20g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下,32g O2—離子中所含電子的數(shù)目為17NA

C.含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.02NA

D.53g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子可能大量共存的是

A.不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO-、AlO2—

B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中: K+、NO3—、Cl-、NH4+、CO32—

C.常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32—

D.中性透明溶液:K+、HCO、NO3—、Fe3+、SO42-

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以下離子方程式正確的是

A.氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+ Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

C.NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3- = SO32- + H+

D.硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2 - + 2H2O H2S + 2OH-

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水和酒精以任意比互溶

A.萃取法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.蒸餾法

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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是

A.N4不屬于新型化合物 B.N4與N2互為同位素

C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D.一個(gè)N4的能量比一個(gè)N2的能量低

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同步練習(xí)冊(cè)答案