如圖中的兩條線分別代表的是：1 g C3H6 和1 g M氣體在相同容 積的容器中，測得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是( )

A．C3H8 B．C2H4

C．H2S D．N2O4

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L-1，當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10 ℃時，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L-1

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入 的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+ 和Cl-的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶4 B．1∶7 C．1∶8 D．2∶5

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )

A．在一定條件下，催化分解80 g SO3所得混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

C．將100 mL 1 mol/L AlCl3與100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的個數(shù)為0.6NA

D．含有非極性鍵的數(shù)目為NA的Na2O2與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2

下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是( )

A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗

C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為 X2－ 和

Z－ ，Y＋ 和Z－ 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )

A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z

C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z

在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（ ）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、 Cl－、SO42-

B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－

D．室溫下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )

A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L(氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)，則CO、H2、CH4的體積比不可能是( )

A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2

Na2FeO4是一高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 = 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。對此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ）

A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移