某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為________mol/L。

大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

（1）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，其平衡常數(shù)表達式為________。

（2）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響(反應體系如圖1)，某研究小組測定兩組實驗中濃度和體系pH，結果見圖2和下表。

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________________________。

②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是_________。

③第2組實驗進行18 s后，濃度下降。導致下降的直接原因有________。

A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加

（3）據(jù)圖2，計算3～18 s內(nèi)第2組實驗中生成的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字)。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。

回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置是 。

（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式： ，所含化學鍵類型 ；

（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序 （用化學式表示）

（4）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式是：

（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式： 、

已知變化過程中，0.2 mol 參加反應，共轉移0.4 mol 電子。

（1）反應的氧化產(chǎn)物為 。

（2）x＝________。

（3）參加反應的氫離子的物質(zhì)的量為________。

（4）配平題中的離子方程式并將配平后的式子寫在下面橫線上

一定條件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中發(fā)生反應，反應前容器中的壓強為P,保持溫度和體積不變，10min后反應達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為9,試求

（1）平衡時，體系內(nèi)壓強為多少?

（2）平衡時，氨氣的體積分數(shù)為多少?

25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是________________；(填編號)

（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是__________________，

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填準確數(shù)值)

設反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)＋H2O(g)??FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

（1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。

（2）現(xiàn)有反應③H2(g)＋CO2(g)? CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q的平衡常數(shù)為K3。

Ⅰ.根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3＝___ _____；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積 B．降低溫度

C．使用合適的催化劑 D．設法減少CO的量

E．升高溫度

Ⅱ.根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3＝________。

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是

A．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素

B．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

C．PM 2.5亦稱可入肺顆粒物，分散在空氣中形成膠體，表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)

D．水結冰是從上向下，而油脂凝固是從下向上進行，這一現(xiàn)象合理的解釋是因為油脂密

度大于水的密度

下列有關分類的說法正確的是

A．天然氣、水力、電能都是一級能源

B．聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子

C．明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)

D．液化、汽化、升華、風化等都是物理變化過程

下列有關氧化還原反應說法正確的是

A．工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸、由石英獲取單晶硅全程變化均為氧化還原反應

B．氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生，但氧化劑、還原劑可不直接接觸

C．置換反應肯定都是氧化還原反應，但復分解反應可能是氧化還原反應

D．氧化還原反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不會再發(fā)生氧化還原反應