一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除____ __的存在。

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除________的存在。

（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有________的存在，可以排除_____的存在。

2011年3月，日本發(fā)生9級地震，地震引發(fā)海嘯及傷亡。災(zāi)區(qū)重建面臨多種困難，其中飲水安全是重要問題之一。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為_______價，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____ __。

（2）在次氯酸鈉(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應(yīng)1h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化劑是________。將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度________高鐵酸鉀的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈�綠色(+6價鉻轉(zhuǎn)化成+3價鉻)。有關(guān)離子方程式為FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-，2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液30.00 mL。計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__________；

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）

（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇 （填“NaOH溶液”，“鹽酸”，“FeCl3溶液”）；步驟②的操作是 ，反應(yīng)的離子方程式為 ， 。

（2）固體Ⅲ的化學(xué)式為 步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不影響”）

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有4個電子。

（1）D原子的電子排布式為 ，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于 鍵。

（2）當n＝2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B與C形成的晶體屬于 晶體。

當n＝3時，B與C形成的晶體屬于 晶體。

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

（4）C和D的最簡單氫化物相比較：穩(wěn)定性： （填化學(xué)式，下同）；

沸點： 原因是 。

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

可逆反應(yīng)A+3B2C+2D,在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為單位mol·Lˉ1·sˉ1：

①VA=0.20；②VB=0.60 ；③VD=0.50；④ VC=0.45；該反應(yīng)速率最快的是 （ ）

A．② B．③ C．①和④ D．②和③

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是 （ ）

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 （ ）

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)