下列有關表述正確的是

A．（1）（2）（4）（6） B．（1）（2）（5）（8）

C．（1）（4）（5）（8） D．（2）（3）（5）（7）

已知有機物A的結構簡式為，可發(fā)生硝化反應，則產(chǎn)生的一硝基化合物可能有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

下列說法中正確的是

A．汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強

下列離子方程式正確的是

A．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O

B．電解飽和MgCl2溶液: 2H2O + 2Cl- H2↑+Cl2↑+ 2OH-

C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液: Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA

有關下列圖象的說法正確的是

A．圖甲中的曲線可以表示某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖乙中①、②曲線分別表示反應M(g)+N(g)→Q(g)，ΔH>0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時的pH變化

D．圖丁中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是

A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

（14分）甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗。

Ⅰ．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）。該方案的不足之處有 。

Ⅱ．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為 ；待整套裝置中 后，點燃酒精燈。

（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積。

①為提高測量的準確性，圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用 ；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是冷卻至室溫并 。

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會導致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面，會導致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（14分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變

②下列措施中能使增大的是________（選填編號）。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝_________。若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為______________________ _________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應的總反應的離子方程式為： 。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：________________________ _________。

（15分）為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱_________，其作用是___________。

（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是____________________________。

（3）實驗記錄如下（請補全空白）：

（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）_______________________，

步驟Ⅰ中反應的離子方程式_________________________________________________，

步驟Ⅱ中主要反應的離子方程式_____________________________________________。