反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

反應3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是

A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1

C．水煤氣反應中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量

對于已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增大 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了適宜的催化劑

A．② ⑤ B．① ② C．③ ⑤ D．④ ⑥

將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 B．水的離子積變大，pH變小，呈中性

C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性 D．水的離子積不變，pH不變，呈中性

在平衡：2CrO42-(黃色)＋2H+Cr2O72-(橙紅色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。若使溶液的橙紅色加深，則應向溶液中加入的是

A．少量濃硫酸 B．少量氫氧化鈉固體 C．少量氯化鉀固體 D．少量H2O

下列各組熱化學方程式中，△H1 >△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋===CO(g) △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

已知熱化學方程式：

①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H1= _1301.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= _393.5kJ/mol

③H2(g)+=H2O(l) △H3= _285.8kJ/mol

則反應④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H為

A．+621.7kJ/mol B．+1301.0kJ/mol C．-228.2kJ/mol D．+228.2 kJ/mol

在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則

A．平衡向正反應方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加

C．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加 D．ｍ＜2ｎ

已知450℃ 時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定