（實驗班做）

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：

①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。�

②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；

④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________。

（2） 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。

（3） 某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物,向正極通入元素C最常見的單質(zhì),試完成下列問題：

正極反應(yīng)：________________________；

負(fù)極反應(yīng)：________________________；

電解質(zhì)溶液pH的變化_______．(填“增大”“減小”或“不變”．下同)

（普通班做）

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；

平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡時，Y的濃度為 ；

（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號） ；

A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D相同時間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y

E． 相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X

（實驗班做）

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a=________ 。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716．8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。nt(NH3) __________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始)：n（平）= _____ 。

（4）原混合氣體中，a：b=_____ 。

（5）將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）_________ ；

A 容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

B反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C三種氣體的濃度相等且保持不變

D NH3的分解速率與生成速率相等

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

（普通班做）

下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁?/p>

（1）圖中，A管的作用是____________。制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生____________反應(yīng)，可以觀察到____________現(xiàn)象。

（3）乙炔燃燒的化學(xué)方程式為________________________，點燃乙炔前應(yīng)該先________________________。

（實驗班做）已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。

甲實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)色。乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）混合氣體（I、II），II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？ （填“能”或“否”）。

（3）下列對實驗甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是（ ）

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)

B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)

C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式 ，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比4：7）

（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，I、II中觀察到現(xiàn)象是 。

關(guān)于硝酸的說法正確的是

A．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

B．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

C．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子

D．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

將14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銀的質(zhì)量是

A．3.2g B．10.8g C．21.6g D．5.4g

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

B．N與P為同主族元素，且N比P的非金屬性強

C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

D．第3周期元素從Na到Cl，非金屬性逐漸增強

下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是

A． CO2 B．NaOH C．CH4 D． Na2O2

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

C．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中

D．原子半徑：T＞Q＞R