下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是：

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是

A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4

B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH?

C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH?=SiO32—+H2O

D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強

稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是 （ ）

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有強還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（ ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B．圖中x點的坐標(biāo)為（10，6 ）

C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl— 濃度相同

D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

2011年9月23日，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學(xué)獎的臨床醫(yī)學(xué)獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是:

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素有—O—O—鍵具有較強的氧化性

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1） 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6） 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）。

a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）。

（14分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1；

③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1.

方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為 。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大， （填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O。

（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

⊿H >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

（15分）銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的 （填“強氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

①實驗c的目的是 。

②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 （填化學(xué)符號）。

（4）設(shè)計實驗證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說明黑色固體是Ag單質(zhì)。（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng) 。

②若該反應(yīng)中消耗6.6 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。

［化學(xué)一一化學(xué)與技術(shù)］（15分）

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果 。

（3）圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為 。