常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42－

B．常溫下的溶液：KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

有機(jī)物的一元取代物有

A．3種 B．4種 C． 6種 D．8種

下列實驗裝置用途正確的是

A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離

B. 裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體

C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

下列有關(guān)離子方程式書寫正確的

A.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2O

B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H2O＝2Cu＋4H＋＋O2↑

D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ；

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是

A．反應(yīng)①中Sb元素被氧化

B．反應(yīng)②中Sb元素被還原

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2LO2

D．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

下列操作不能達(dá)到目的的是

A．將25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液

B．檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

C．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

D．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖

將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

B．當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大

C．第12 min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度

D．向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2和RY3，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.0l mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法不正確的是

A．由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物

B．在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1:2

C．原子半徑由大到小排列的順序是：Z>R>W>Y>X

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大

D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強(qiáng)