（17分）FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I：實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是

（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是 （填序號(hào)）。

a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.94g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低

II：探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)：

若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)主要操作名稱是 ；

（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+ > Br－

請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明： ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為： 。

（18分）

I：（10分）某無色廢水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有： 。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3＋)的比值為 。NO是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不確定”）。

II：（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

④上述沉淀包括難溶物和微溶物。

試回答下列問題：

（1）A溶液呈堿性的原因是 （用一個(gè)離子方程式表示）。

（2）D溶液是 溶液，E溶液是 溶液（均寫化學(xué)式）。

（3）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（18分） 高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

② MnO＋CuS ＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是 (填字母序號(hào))。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋＞Cu2S

（2）標(biāo)出反應(yīng)②配平后2種反應(yīng)物前面的系數(shù)： MnO＋ CuS＋…..

II：在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O

（3）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。

（4）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。

III：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。

請(qǐng)回答：

（5）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是： 。

（6）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。（用“>”“<”或“=”表示）。

（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 。

（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為 。

（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號(hào))

（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因 。

（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 。

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

b．膽礬CuSO4·5H2O中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

d．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：在NF3分子中， 。（已知電負(fù)性：F>N>H）

化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2．5的排放，減少大氣污染

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液會(huì)“斷路”

下列說法正確的是

A．水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物

B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均為含共價(jià)鍵的離子化合物

D．煤經(jīng)過氣化或液化兩類化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是

A．元素銫的兩種核素多4個(gè)質(zhì)子

B．P、S、C1得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子

D．從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

下列敘述正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗

C．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大

D．某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。則下列判斷錯(cuò)誤的是．

A．該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．5mol

C．該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3

D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

關(guān)于元素及其化合物，下列說法正確的是

A．C12具有氧化性，故可以做漂白劑

B．Na、A1、Fe三種單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

C．將濃硝酸、濃硫酸露置在空氣中，兩溶液的質(zhì)量均增大、濃度均減小

D．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，可除去銅綠