幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N > Y

B．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

C．元素X和Q形成的化合物中可能含有共價鍵

D．X、Z、R的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是

（16分）香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如下：

（1）寫出A的結構簡式 ，1 mol A完全反應消耗O2的物質(zhì)的量為 mol。

（2）寫出反應②的化學方程式_______________________________。

（3）反應③的反應類型是_____，1 mol香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應，最多消耗H2_________mol。

（4）D與香蘭素互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，請寫出D的結構簡式______。

（5）香蘭素的另一種同分異構體結構簡式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫出該聚酯高分子的結構簡式_________。

（16分）已知某溫度下：

反應①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反應②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2。

（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 。該反應的化學平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2。請畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，則2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K= (寫出計算結果) ；若NO2起始濃度為2 mol/L，在相同條件下反應達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

回答下列問題：

①該反應為________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

A．及時分離出CO氣體 B．適當升高溫度

C．增大CO2的濃度 D．選擇高效催化劑

（16分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

(16分)銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實際中應用廣泛。

Ⅰ．某學習小組對粗銅提純(電解精煉)后的陽極泥(主要成分為銀、金)進行如下實驗。

（1）操作③所需的儀器有：燒杯、 。

（2）稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，寫出該步反應的化學方程式_____ _。

（3）為了回收金，他們查閱了有關資料如下表：

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為1∶3的混合物)。請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因： 。

Ⅱ．實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

（4）甲方案：將6.4g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40 mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有關摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64 g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250 g/mol】。

①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；

②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。

（5）乙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。

①物質(zhì)A可選用以下的 （填序號）；

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是 ；

（6）丙方案：為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

下列說法不正確的是

A．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

B．甲醛的水溶液俗稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能

C．乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妝品，起保濕作用

D．醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－

B．H＋、I－、NO3－、Cl－

C．NH4＋、OH－、Cl－、Ba2+

D．Mg2＋、Na+、NO3－、SO42－

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（N-14 O-16 C-12 H-1）

A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA

C．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質(zhì)子數(shù)相等

D．1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉(zhuǎn)移2NA個電子

下列說法正確的是

A.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

B.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，可以用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

C.圖1中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖2所示裝置可發(fā)生反應的離子方程式為Zn + 2H＋=Zn2＋+ H2↑，且a、b電極不可能是同種材料