下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（ ）

A．K B．Na C．Fe D．Al

下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

下列說法正確的是（ ）

A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產物相同

用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是（ ）

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

（2）反應I的反應類型是（選填字母）_______;

a．加聚反應 b．縮聚反應

（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_______;

（4）A的相對分子質量為108.

①反應II的化學方程式是_____________________

②1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是______g。

（5）反應III的化學方程式是______________________________。

（6）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式__________。

NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關系：________________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。

（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸。

①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1

2NO2（g） N2O4（l）△H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

（12分）

碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。

（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：_________________。

（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_____________________。

②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。

（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。

（2）I中，F(xiàn)e2+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。

（3）由II推測，F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。

③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。

化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑