（10分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中乙池是 裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是 。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 。

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號）

A． MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

（10分）2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性。請回答下列問題：

（1）“亮菌甲素”的分子式為________。

（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。 寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________________。

（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種

D．1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應(yīng)

（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（12分）鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵

與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物

為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH4+�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析

下圖，回答有關(guān)問題。

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是 ________ __ 。

（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是__ __，其原因是 。

（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：

口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。

（4）反應(yīng)過程中，到達(dá) ________ 點(diǎn)時(shí),HN03已完全反應(yīng)。

（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽離子是 。

（6）c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是 ___________ 。

化學(xué)無處不在，下面說法正確的是

A．“地溝油”禁止食用，但可用于制造生物柴油

B．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體

C．紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

D．分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來煉制加工石油的三種重要方法

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NA

B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D．常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是

A．5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe點(diǎn)燃2FeCl2+2FeCl3

B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O

C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是

A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)

B．熔點(diǎn)：CE＞DE4

C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同

D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=－QKJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ(D)為0.01mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0mol·L－1。