已知圖①～④的相關信息，下列相應敘述正確的是 （ ）

A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強小

C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右

D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO3-的數(shù)目

下列溶液中有關物質(zhì)的濃度關系正確的是 ( )

A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)

C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C． 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D． 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

⑵E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；

⑶A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ， B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；

⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 ；

⑸配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；

⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：

d= g/cm3。

（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。 

Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。 

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。 

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是           。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應的實驗目的                              ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： 

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學改進的實驗方案                                     ______________________。 

（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。

(14分)當歸素是治療偏頭痛的有效新藥。某研究小組開發(fā)了如下合成路線來合成該藥。

已知:①A的相對分子質(zhì)量為104,1 mol A與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8 L氣體(標準狀況);

②B的結(jié)構(gòu)中含有醛基; ③C在一定條件下生成有機酸D;

④RCHO+HOOC—CH2COOHRCH=C(COOH)2+H2O

RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2↑。請回答下列問題。

（1）A的分子式是　　　　　,B的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　。 

（2）C可能發(fā)生的反應是_________(填序號)。 

A.氧化反應 B.水解反應 C.消去反應 D.酯化反應

（3）反應②的化學方程式為　 。 

（4） E的名稱為　　　　　　 。 

（5） 符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有　　　　種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　。 

①苯環(huán)上只有兩個取代基; ②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

③1 mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應生成2 mol CO2。

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。3

⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。

⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 。

⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式 。

⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示， 計算結(jié)果保留整數(shù))

以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅

下列關于環(huán)境或生活的說法正確的是

A．pH小于7的降水通常稱為酸雨

B．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

C．燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的含量

D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。海水淡化可以解決淡水危機，所以工業(yè)上向海水中加入明礬使海水淡化

鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能

C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸