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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液:

(1)其陽(yáng)極的反應(yīng)式是: ;導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口 連接。

(2)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì),還附著有少量白色物質(zhì)。

查閱資料顯示:

物質(zhì)名稱及化學(xué)式

氯化亞銅CuCl

堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl

性質(zhì)

白色固體、不溶水

綠色固體、不溶水

 

化學(xué)小組分析提出:①紅色物質(zhì)可能有 、或Cu2O、或二者都有;②白色物質(zhì)為CuCl

(3)為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

取出陰極碳棒,洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g ,并將其放入下圖所示裝置b中,

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中,碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色,無(wú)水硫酸銅不變色,d中出現(xiàn)白色沉淀;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后,稱量其質(zhì)量為W2g 。

①碳棒上的紅色物質(zhì)是 ,無(wú)水硫酸銅的作用是 ;

②d中反應(yīng)的離子方程式是 ;

③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

④電解CuCl2溶液時(shí),陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為 。

⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是 ;若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2,則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì) (偏大、偏小、不變)。

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中,正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)素

B.節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)

C.化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì),同時(shí)也能制造出新的元素

D.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),可在其中加入大量食品添加劑

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A.吸收易溶于水的氣體

B. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C.配制銀氨溶液

D.實(shí)驗(yàn)室制乙烯

 

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.電解飽和食鹽水:2Cl-+ 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+ CO2 + H2O=HClO + HCO

D.向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:HSO+ HCO= H2O + SO+ CO2↑

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是

 

物 質(zhì)

雜 質(zhì)

所 選 試 劑

方 法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

溴苯

H2O

萃取

C

乙酸

苯酚

NaOH溶液

蒸餾

D

乙酸乙酯

乙酸

飽和Na2CO3溶液

分液

 

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小

C.增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定增大

D.升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ,因此都屬于電解質(zhì)

B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小

C.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯堿性

D.常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是

甲     乙     丙          丁

A.圖甲中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙中①、②曲線分別表示反應(yīng)M(g)+N(g)→Q(g) ΔH >0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時(shí)的pH變化

D.圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知:ⅰ) ;ⅱ)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱 ;

(2)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是 ;

A.分子式是C7H7NO2Br B.既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH

(3)寫出由甲苯→A反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

(4)在合成F的過(guò)程中,B→C步驟不能省略,理由是 ,

F在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;

(5)寫出一種同時(shí)符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②與足量濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

③分子中只存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)寫出你設(shè)計(jì)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

合成路線的書寫格式如下:

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請(qǐng)推斷后回答:

元素

有 關(guān) 信 息

A

元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074 nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒

D

最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

E

原子半徑為0.075 nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

 

(1)寫出C元素在周期表中的位置  ,寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式    ;

(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ;

(3)元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源,寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ;

(4)X的水溶液顯   。ㄌ睢八帷、“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因是   ;

(5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y與空氣組成的燃料電池中,電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液,該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ;

(6)若使用Y—空氣燃料電池精煉銅,當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí),燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。

 

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