下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)

B．氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無(wú)影響

C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl?)+c(ClO?)+c(OH?)＝0．01mol/L

D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3?＝2CO2↑+Cl?+ClO?+H2O

相對(duì)分子質(zhì)量為100的有機(jī)物A能與鈉反應(yīng)，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個(gè)六碳環(huán)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為

A．5 B．4 C．3 D．2

下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A．CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4CH3COO?+NH4+

B．NaHS的水解方程式為: HS?+H2OS2?+H3O+

C．用過(guò)量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32?+H2O

D．過(guò)量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Fe +Cl2FeCl2

常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說(shuō)法正確的是

A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是

A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

B．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同

C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類(lèi)型相同的化合物

D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

有關(guān)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是

A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)

B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3?+4H+ + e?＝NO2↑ +2H2O

C．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加6．4g

D．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時(shí)，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LO2，將使氣體全部溶于水

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線(xiàn)路板____________________________。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為                　　    ；氧化劑Y的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。

（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號(hào)）。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42?＋CrO2? ＋2H2OCrO42?＋Fe(OH)3↓＋OH?

②2CrO42?＋2H＋Cr2O72?＋H2O

③Cr2O72 ?＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱(chēng)取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

2013年以來(lái)，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車(chē)尾氣等都是形成霧霾的因素。

（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol 

③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖。則a＝ 。

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)組1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。

③若a=2,b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．模擬煙氣的制備

（1）用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是 。

（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

II．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)

（4）將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是 、 。（填序號(hào)）

①KMnO4溶液；②飽和NaHSO3溶液；③飽和Na2CO3溶液；④飽和NaHCO3溶液

（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)是 。

Ⅲ．測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）

（6）將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。寫(xiě)出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42?+2Fe2++4H+ ② 。

（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng) 、洗滌、 、稱(chēng)量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是 。