常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42—

B．在c(H+)/c(OH—)=10—12的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、ClO—

C．水電離產生的c(H+)=10—13mol?L—1 的溶液中：Na+、Cl—、NO3—、CH3COO—

D．pH=0的溶液中：Na+、NO3—、S2—、Cl—

鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0. 01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是

A．鐵棒附近產生OH— B．鐵棒質量減少

C．石墨棒上放出氫氣 D．石墨棒上放出氧氣

X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，充有元素Y單質蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，Q的最外層電子數與其電子總數比為3:8，P的單質常用作電腦的芯片材料。

A．元素Y、P的簡單氫化物中化學鍵類型相同

B．原子半徑：X>Y

C．最高價氧化物的水化物酸性：P<Q

D．X、Q兩元素的最高正化合價相同

下列說法中正確的是

A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)

B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)

D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

下列依據相關實驗得出的結論正確的是

(16分)對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是一種低毒化合物，也是聚酯工業(yè)的重要原料，主要用于生產對苯二甲酸（PTA），對苯二甲酸再和乙二醇（EG）反應生成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）。國內對二甲苯產量增長步伐放緩，供應缺口加大，近一半的PX依靠進口。以PX為主要原料生產PET的一種路線如下：

（1）PX可以發(fā)生的反應類型有加成反應、 、 。（填反應類型）

（2）PX的核磁共振氫譜有 組峰，峰面積之比為 。

（3）反應②的化學方程式為 。（不用注明條件）

（4）PX的來源之一是煤的干餾。已知煤干餾副產物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚類等，從煤焦油中分離提純對二甲苯的方法是 。

（5）“甲苯甲醇烷基化”制備對二甲苯是一條增產PX的新工藝路線：

寫出該反應的化學方程式： 。（不用注明條件）

（6）PTA的一種同分異構體X與其含有相同官能團，且其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，寫出化合物X與1,3-丙二醇形成最簡單環(huán)酯的結構簡式： 。

(16分)化學反應的能量變化、速率、限度是化學研究的重要內容。

（1）有關研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但測定實驗難進行。設計下圖可計算得到：

①ΔH 0（填>、<或=）

②ΔH =

（用圖中其它反應的反應熱表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質如下：

工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l) HCOOH(l) + CH3OH(l)，反應吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應速率和平衡常數都較小。

①工業(yè)生產中，反應起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響。

甲醇： 。

甲酸： 。

某小組通過試驗研究反應HCOOCH3轉化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1:2進行實驗，測得平衡是HCOOCH3的轉化率為25%。

②預測HCOOCH3轉化率隨時間的變化趨勢并畫圖表示。

③該反應在溫度T1下的平衡常數K= 。

（保留兩位有效數字）

（3）HCOOH成為質子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景。

寫出該燃料電池的電極反應式：

。

（16分）MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經酸化后轉化為MnO2和KMnO4。一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式： ；

（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是 ；

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質是 ；

（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質循環(huán)）1mol MnO2可制的 mol KMnO4；

（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：

①不采用鹽酸的原因： ；

②不采用硫酸的原因： 。

（6）采用上述流程制備KMnO4產率并不高，為提高產率，還可以采用以下兩種方法：

①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式 ；

②電解K2MnO4溶液，電解的總反應離子方程式為 。

（16分）NH3在生活生產中用途廣泛。

（1）下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的的是 （填編號）

（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實驗室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 作用。

②實驗結束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。

③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠低于其他組，可能的原因有 。（至少寫出一項。注：實驗試劑均未變質。）

（3）為驗證氨水具有弱堿性，設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是 。（填編號）

A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色

B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH

C．將氨水和過量AlCl3溶液混合，產生白色沉淀

D．用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性

（4）在實驗室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數。

①NH3?H2O電離平衡常數的表達式為：K= 。

②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）

下列說法正確的是

A．糖類化合物都具有相同的官能團 B．酯類物質是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基