把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，

在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C．A的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

現(xiàn)用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是

A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL

對(duì)反應(yīng)A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A．②>①>④>③ B．④>③>②>①

C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.3 mol·L－1 B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1 D．Z為0.4 mol·L－1

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

溫度為25 ℃時(shí)，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為

A．1 B．10 C．12 D．13

已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1