（12分）（1）用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值： （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為： 。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示，則3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。

（10分）某校化學(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的附著物,設(shè)計(jì)了如下過程:

Ⅰ.有關(guān)資料

銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下:

Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)

（1）提出假設(shè):①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學(xué)式可能為 。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色。

①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O?　 　　(填“有”或“無”),請(qǐng)簡要說明的理由：

　 　; 

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3） 由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu和　 　　　。

下列說法正確的是（ ）

A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．反應(yīng)：MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行

C．HR溶液導(dǎo)電性較弱，則HR屬于弱電解質(zhì)

D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，ΔH>0

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

用水稀釋0．1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ）

A． B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1 O2的同時(shí)生成2a mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤

在密閉容器中反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1．8倍．下列敘述不正確的是 （ ）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B． a+b＞c+d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小 D． X的轉(zhuǎn)化率下降

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系如圖， 方式中的系數(shù)和△H的大小符合圖象的是（ ）

A．a(chǎn)+b=c △H＞0 B．a(chǎn)+b＞c △H＜0

C．a(chǎn)+b＜c △H＞0 D．a(chǎn)+b＜c △H＜0

（14分）回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中 ①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）,屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）；寫出③的電離方程式

（2）25 ℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是 ；

（3）一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c來回答)。當(dāng)它們的pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開_______；當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是_____________。

（4）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH= ．

(14分)Ｉ．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0．5mol液態(tài)肼和1mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56．5kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44．0kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。

II．已知：（s，白磷）+

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。

III．能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時(shí)能量變化的曲線是________。