某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷正確的是

A．c(Cu2+) = c(Fe 2+)

B．c(Fe 2+)+ c(Cu2+)+ c(Fe 3+)= c(Clˉ)

C．c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L

D．c(Fe 3+) + c(Fe 2+) = 6 mol / L

（11分）海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用 （填序號）。

A．鹽酸 B．石灰乳 C．氯化鈉溶液

②操作Ⅰ的名稱是 。

③工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制備金屬Mg，該反應的化學方程式是 。

（2）下圖是某課外小組在實驗室模擬從海水中提取溴的實驗裝置。

A裝置中通入Cl2一段時間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置。

①A裝置中發(fā)生反應生成Br2的離子方程式為 。

② B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產生的兩種主要陰離子的符號為 、 。

③C裝置中NaOH溶液的作用是 。

（10分）在下圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件及產物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體。

完成下列問題：

（1）寫出A的化學式 。

（2）組成F的元素在周期表中位于 周期 族。

（3）B的電子式是 。

（4）反應①的化學方程式： 。

（5）反應②的離子方程式： 。

（10分）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成嚴重威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學式）______。

（2）反應Ⅱ中加入H2O2的作用是______。

（3）沉淀過程中發(fā)生反應的離子方程式有______、______。

（4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過濾、洗滌、干燥。

（5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：

a. 準確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；

b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應：

2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2

c. 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O

求樣品中膽礬晶體的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

2014年的南京青奧會將秉持“綠色青奧”這一理念，下列行為不符合這一主題的是

A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染

B．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

C．大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電機可緩解電力緊張問題

D．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率

下列有關化學用語表示正確的是

A．四氯化碳分子球棍模型：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C． S2－離子結構示意圖

D．聚丙烯的結構簡式：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－

B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－

D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

下列有關物質性質的應用正確的是

A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體

B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白

D．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌

用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

下圖為A、B兩種物質間的轉化關系(其中C、D是反應物，部分產物已省略)。

以下判斷不正確的是

A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿

B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應，也可能發(fā)生非氧化還原反應

C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物

D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑