肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4

C．它的金屬性比鉛弱 D．它的原子半徑比鉛小?

0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol

a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a 是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體； c、d都是氧化物；e是該元素的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是

A．N2 B．C12 C．Si D．C

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．原子半徑A＜B＜C B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C．C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低 D．A與C可形成離子化合物

（6分）把0.04 mol X氣體和0.06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·(L·min)－1。試計(jì)算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ；

（2）化學(xué)方程式中n的值是 。

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH + HCl = NaCl + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是 ，能設(shè)計(jì)成原電池的是 。（填序號(hào)）

（2）根據(jù)下圖填空① 電子從 片流出，溶液中H+向 片移動(dòng)。

② 正極的現(xiàn)象是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。

③負(fù)極的電極方程式為

④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）寫出電解氯化銅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式： 。

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 （填核素符號(hào)）。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第 族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（4）從⑤到⑧的元素中， 原子半徑最大（填元素符號(hào)）。

（5）元素④與⑥形成的化合物屬于 （填 “共價(jià)”或“離子”）化合物。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 。

A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱

B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)

C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)

D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

（18分）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。

（1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是 ，圓底燒瓶中預(yù)先加入的是銅片，但鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅片不用鐵片的原因是 。

（2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是 。

（3）隨著時(shí)間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

①NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為 （填字母）

A．1.1      B．1.2       C．1.5      D．1.8

②現(xiàn)有2.4mol NO2和1.2mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，最終無氣體剩余�，F(xiàn)有濃度為1mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積至少是 L。

（4）在上述裝置中，若改用其它收集裝置，最后收集到的氣體中無NO2氣體，則采用的收集裝置是 (選填“F”或 “G”)。

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí)所需反應(yīng)的時(shí)間為

A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s