（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題

（1）鎂晶體堆積方式為 堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填寫下表

（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為 。

（15分）化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為 ； C中官能團(tuán)名稱 。

（2）C→D的反應(yīng)類型為 。

（3）B→C的化學(xué)方程式為 。

（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有 （選填序號(hào)）。

a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)

（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是 （選填序號(hào)）。

a．加成、 取代、 消去 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成

（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰 ②分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2～3次

C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）下圖中屬于堿式滴定管的 （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是 （填字母序號(hào)）。

（3）上述B步操作的目的是 。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

試計(jì)算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過程）。

(15分) 海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，

最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式

Ksp= 。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為 。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一

。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是 。

（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為： ；陰極的電極反應(yīng)式為 。

（14分）汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠�合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）設(shè)汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

。

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0

①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈ 。

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1, 簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)： 。

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠�合物等廢氣。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3

則△H3 = kJ·mol－1。

（5）光化學(xué)煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成的二次污染物。寫出2－丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成乙醛及氧氣的化學(xué)方程式 。

利用反應(yīng)：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗(yàn)乙炔。

（1）基態(tài)時(shí)亞銅離子核外電子排布式為 。

（2）NH3中氮原子的雜化方式為 ；NH4+空間構(gòu)型為 （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ，與C22－互為等電子體的分子有 （寫化學(xué)式，舉一例）。

（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為 。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有 （寫化學(xué)式）。

已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環(huán)已醇得到。

反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。

步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。

步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次

步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品

步驟5．將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：a ； b 。

（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是： 。

（3）步驟3趁熱抽濾的目的是： ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈： 。

（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是： 。

（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實(shí)驗(yàn)或儀器分析有 。

下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是

下列說法中正確的是

A．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

C．鐵容器可以盛放濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸

D．漂白粉、漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為

A．136　　　　B．50　　　　C．86　　　　D．222