苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈烴基的有機物C12H18，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）

A．39 B．42 C．45 D．48

下列說法正確的是

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA

C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑

D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B．己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C．己烯雌酚為芳香族化合物

D．己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、 。

（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因 是 　 。

② TiO2＋水解的離子方程式為 。

向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當溶液pH= 時，TiO(OH)2已沉淀完全。

（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應(yīng)式為 。

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．ΔH不變 D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。

Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s) ΔH＝ax kJ/mol ①

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s) ΔH＝bx kJ/mol。 ②

則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表 分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=   。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式 。

(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

已知:①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

（1）步驟2中加熱方式 （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是 。

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱 。

（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用 洗滌（填字母編號）。

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為

，驗證推測的方法為： 。

(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是 。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為 。

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成 。

（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 。（寫一種即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。

② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K= ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 移動(填“正向”、“逆向”“不”)。

（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子。回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：

（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是 。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是 kJ/mol。

⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，其核外電子有 種運動狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為 ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為 。

③YZ3－的空間構(gòu)型 。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x= 。

【化學(xué)–選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

我國湖南、廣西等地盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分數(shù)可達到60%－90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來合成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：

已知：①

②

③同一碳原子連有兩個雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ，C的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）①對應(yīng)的反應(yīng)條件是 ，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式 。

（4）根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)機理寫出CH3CHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（5）檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是： 。

（6）α－紫羅蘭酮、β－紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。

①含有一個苯環(huán) ②屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示有5個峰