在Al與稀H2SO4的反應中，已知10 s末H2SO4的濃度減少了0.6 mol·L－1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成Al2 (SO4)3的平均反應速率為(　　)

　 A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖。則下列表述中正確的是(　　)

A．該反應的化學方程式為2N ? M 　

B．t1時，M的濃度是N濃度的2倍

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t2時，正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡

在100 mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，向其中加入1.92 g銅粉，待充分反應后，忽略溶液體積的變化，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1 C．0.225 mol·L－1 D．無法計算

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外層電子數(shù)之和為13。問：

（1）X是 Y是 Z是 W是 (填元素符號)

（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式

寫出Y的簡單氫化物的電子式

（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，寫出發(fā)生反應的化學方程式

（4）實驗室制取Y的氫化物的化學方程式：_______________________________，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應 中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線。請分析討論以下問題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里, 收集到氣體最多的是_____時間段。反應速率最大的是__________時間段，反應速率最小的是__________時間段。

（3）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是　　　　�。ㄌ睢皽囟取被颉皾舛取� 或“壓強” 或“催化劑”)（提醒：多填不得分）

用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進行相關實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實驗前須檢驗 。

（2）在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時間后c中的現(xiàn)象是 寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式

（3）在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應選用 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是

（4）在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質的量與產生沉淀的質量關系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有　　　 。(寫化學式)

（5）在圖2中A→B段反應過程中溶液所增加的陰離子是 （寫化學式）

如下圖,回答問題:

（1）A裝置是將 能轉化為 能。

（2）Zn是 極, 電極反應式為　　　　　　; Cu電極反應式為　　　　　　　 ；

Pt是 極, 電極式為　　　　　　　 ; 石墨電極反應式為　　　　　　　 。

（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)石墨電極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是　　 摩爾，

下列說法不正確的是（　　 ）

A．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強　

B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多

C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大

D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能

下列說法中正確的是（　　 ）

A．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高

B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強

C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

D．電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（　　 ）

A．s區(qū)　　　　　B．p區(qū)　　　　　 C． d區(qū)　　　　 D．ds區(qū)