已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．a(chǎn)-3=c+2　　　　　　　　　　　　　 B．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d

C．離子的還原性Y2－＜Z－ D．離子半徑X＋< W3＋< Y2－< Z－

(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A2D2電子式為 ，

BD2的結(jié)構(gòu)式為 ，Q的分子空間結(jié)構(gòu)為 。

（2）固體Z為 晶體(填晶體類型)，Z中所含化學(xué)鍵類型有 。

（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點(diǎn)反常，原因是 。

（4）B、F、G元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ，若用下圖裝置驗(yàn)證這三種元素非金屬性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。(填化學(xué)式)

(15分)下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對(duì)分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B E 。

（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)⑦屬于 。

A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)

（3）反應(yīng)⑩的離子方程式為 。

（4）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4(G顯+6價(jià))，同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（5）反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學(xué)式為 。

(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。

(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為 。

(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒(méi)有變質(zhì)；假設(shè)3： 。

補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

(III)為測(cè)定某無(wú)水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。

檢查B裝置氣密性的操作為 。

（2）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是 。

（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是 處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：

①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌

③加CC14振蕩、靜置 ④過(guò)濾 ⑤分液。

（1）合理的操作順序?yàn)? 。

（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為 ，該步分離I2的操作叫 。

(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（3）AB段表示 離子的減少。

（4）n(Cl2)=2mol時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。

(10分) 氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖如下左圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為 。

（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為 kJ/mol。

（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  

元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57 B．47 C．61 D．293

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（   ）

A．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： D．二氧化碳的電子式： 

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同